Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan - Hallo sahabat STREAMING GRATIS, Pada Artikel yang anda baca kali ini dengan judul Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan, kami telah mempersiapkan artikel ini dengan baik untuk anda baca dan ambil informasi didalamnya. mudah-mudahan isi postingan Artikel Kelas XI, Artikel Kimia, Artikel SMK/SMA, yang kami tulis ini dapat anda pahami. baiklah, selamat membaca.

Judul : Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan
link : Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan

Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan

Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan
Dalam artikel kali ini pusat sekolah akan memberikan materi tentang penghitungan molaritas dan molalitas larutan, didalam suatu larutan akan selalu tertera berapa mol yang tergantung pada suatu zat tersebut, dan pernahkah kamu mengamati suatu botol larutan kimia? Didalam botol tersebut tertera 0,1 M HCl , itu artinya didalam larutan tersebut mengandung 0,1 mol HCl dalam 1 liter dan pemberitahuan tersebut dapat dihitung, dan penghitungan tersebut yang akan kita pelajari sekarang.

A. Molaritas

Molaritas adalah jumlah mol didalam suatu zat terlarut di dalam 1 liter larutan, dan untuk penghitungan molaritas berlaku rumus sebagai berikut:

M = n / V

Dimana M = Molaritas , n = mol , V = volume.

Contoh Soal Molaritas:
1. Hitunglah konsentrasi larutan dari 6 gram larutan HCl yang dilarutkan kedalam air 100 mL , diamana Mr dari HCl adalah 120.
Jawab:
Diketahui:
m = 6 gram
Mr = 120
V = 100 mL
Ditanyakan: M. . .?
Jawab:
Langkah awal adalah mencari mol (n) terlebih dahulu, yaitu dengan rumus m / mr
6 gram / 120 = 0,05 mol
Kemudian setelah jumlah mol sudah didapat masukkan ke rumus penghitungan molaritas, tetapi ubah dahulu volume yang mL ke L menjadi 0,1, yaitu dengan rumus M = n / V
0,05 / 0,1 = 0,5 M
Jadi : jumlah mol dari larutan HCl sebanyak 6 gram dalam 100mL larutan adalah 0,5 M

B. Molalitas
Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam 1000 gram atau 1 Kg larutan, dan untuk pengitungan molalitas berlaku rumus sebagai berikut:

m = n/p
atau
m= 1000/p x G/Mr

Dimana m= molalitas, n = jumlah mol zat terlarut , p = massa pelarut, G = Massa zat terlarut, Mr = massa molekul zat terlarut.

Contoh Soal Molalitas
1. Hitunglah berapa banyak liter volume air yang digunakan untuk melarutkan larutan H2SO4 yang memiliki molalitas sebesar 0,5 dengan jumlah mol dari larutan H2SO4 adalah 0,1 mol.
Jawab:
Diketahui:
M = 0,5 m
N = 0,1 mol
Ditanyakan : p ...?
Jawab:
Jika sudah diketahui jumlah mol dan molalitasnya gunakanlah rumus m = n / p dimana akan berubah menjadi rumus p = m .n
0,5 m x 0,1 mol = 0,05 liter
Jadi = banyaknya air yang digunakan untuk melarutkan larutan H2SO4 yang memiliki molalitas sebesar 0,5 adalah = 0,05 liter larutan air.

Manfaat penghitungan mol sendiri adalah berguna untuk mengetahui kadar dan tingkat didih suatu larutan jika ingin dipisahkan, atau dengan begitu kita bisa tahu bagimana cara ahar melarutkan suatu larutan harus membutuhkan berapa liter air yang digunakan, saya sendiri mendapatkan materi kima tentang  kimia bab molaritas dan molalitas larutan adalah ketika duduk dikelas XI SMK , bab ini sangat saya sukai karena tidak terlalu rumit dan soal yang ada mudah dipahami didalam pemilihan rumus, didalam mengerjakan soal tentang bab molaritas dan molalitas sendiri yang perlu anda perhatikan adalah cermati soal apa saja yang sudah diketaahui dengan begitu penerapan rumus yang akan anda ambil akan semakin mudah dan tepat, dan jangan sampai lupa untuk belajar penghitungan angka nol koma-nol koma karena hal tersebut akan sangat membantu anda, karena didalam suatu soal biasanya jumlah yang dihitung dibawah angka nol.

Demikianlah Artikel Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan

Sekianlah artikel Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel Kimia Molaritas Dan Molalitas Larutan dengan alamat link https://sebuahteknologi.blogspot.com/2013/11/kimia-molaritas-dan-molalitas-larutan.html